水中的雜質種類極多。按其性質可分為無機物、有機物和微生物。按分散體系分類，即按雜質粒子的大小及同水之間的相互關系來分類，可分為以下三類：
1)分子-離子分散系：即溶解性物質，小于0.001微米，包括各種無機的、有機的低分子物及其離子，在水中成為溶液。
2)膠態(tài)分散系：即膠體物質，大小在0.001-0.1微米，其中有的高分子物以溶液存在，溶膠微粒以溶膠存在。
3)粗分散系：即懸浮物質，大于0.1微米，其中有懸濁液和乳濁液。
分散系介紹：
一種或幾種物質分散在另一種介質中所形成的體系稱為散體系。被分散的物質稱為分散相，而連續(xù)介質稱為分散介質。例如食鹽水溶液，食鹽是分散體系又分為均相分散系和多相分散系。低分子溶液與高分子溶液為均相分散系。溶膠與粗分散系為多相分散系。
分散體系的某些性質常隨分散相粒子的大小而改變，因此，按分散相質點的大小不同可將分散系分為三類（表9-1）：低分子（或離子）分散系（其粒子的線形大小在1nm以下）；膠體分散系（其粒子的線形大小在1-100nm之間）；粗分散系（其粒子的線形大小在100nm以上）。三者之間無明顯的界限。
1）粗分散系
在粗分散系中，分散相粒子大于100nm，因其粒子較大用肉眼或普通顯微鏡即可觀察到分散相的顆粒。由于其顆粒較大，能阻止光線通過，因而外觀上是渾濁的，不透明的。另外，因分散相顆粒大，不能透過濾紙或半透膜。同時易受重力影響而自動沉降，因此不穩(wěn)定。
粗分散系按分散相狀態(tài)的不同又 分為懸濁液（固體分散在液體中——如泥漿）和乳濁液（液體分散在液體中——如牛奶）。
2）低分子分散系
分散相粒子小于1nm，因分散相粒子很小，不能阻止光線通過，所以溶液是透明的。這種溶液具有高度穩(wěn)定性，無論放置多久，分散相顆粒不會因重力作用而下沉，不會從溶液中分離出來。分散相顆粒能透過濾紙或半透膜，在溶液中擴散很快，例如鹽水和糖水等。
3）膠體分散系
膠體分散系即膠體溶液，分散相粒子大小在1-100nm之間，屬于這一類分散系的有溶膠和高分子化合物溶液。由于此類分散系的膠體粒子比低分子分散系的分散相粒子大，而比粗分散系的分散相粒子小，因而膠體分散系的膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜。外觀上膠體溶液不渾濁，用肉眼或普通顯微鏡均不能辨別。
膠體是物質的一種分散狀態(tài)，不論在任何物質，只要以1-100nm之間的粒子分散于另一物質中時，就成為膠體。例如，氯化鈉在水中分散成離子時屬低分子分散系。而在苯中則分散成離子的聚集體，聚集體粒子的大小在1-100nm之間，屬膠體溶液。許多蛋白質、淀粉、糖原溶液及血液、淋巴液等屬于膠體溶液。

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