反芻動物飼料添加劑： 在反芻動物瘤胃微生物作用下，尿素可作為非蛋白氮（NPN）來源合成菌體蛋白，補充部分蛋白質需要（需科學添加，防止氨中毒）。
水泥助磨劑/混凝土外加劑： 少量添加可提高水泥粉磨效率或改善混凝土某些性能。


煙氣脫硝 (SNCR)： 在較高溫度下（850-1100°C）將尿素溶液直接噴入燃煤/燃油鍋爐的煙氣中，尿素熱解生成NH?，與NOx反應脫除。是SCR的補充或替代技術（效率低于SCR）。

主要化學性質：
弱堿性： 其水溶液呈弱堿性（pH值約7-9），因為氨基能微弱地接受質子。它能與強酸反應生成鹽（如硝酸尿素 CO(NH?)?·HNO?）。
水解： 在酸、堿或脲酶（一種廣泛存在于土壤和微生物中的酶）的催化下，尿素可水解生成氨和二氧化碳：
CO(NH?)? + H?O → 2NH? + CO?
這是尿素在土壤中轉化為植物可吸收氮形態(tài)的關鍵步驟，也是其潛在氨揮發(fā)損失的基礎。


哈伯-博世法合成氨 (1913年)：
由弗里茨·哈伯發(fā)明、卡爾·博什工業(yè)化的這一工藝，實現(xiàn)了在高溫（400-500°C）、高壓（15-25 MPa）和鐵基催化劑作用下，從氮氣（N?，來自空氣）和氫氣（H?，通常來自天然氣或煤炭）直接合成氨（NH?）：
N? + 3H? ? 2NH?
這是整個現(xiàn)代氮肥工業(yè)（包括尿素）的基石，解決了固定大氣氮的核心難題。
尿素的工業(yè)生產：
基礎反應分兩步：
氨與二氧化碳反應生成氨基甲酸銨 (中間體)：
2NH? + CO? ? NH?COONH? (放熱反應)


施用與轉化：
尿素施入土壤后，不能直接被植物大量吸收。它需要經過水解作用（主要由土壤微生物分泌的脲酶催化）轉化為銨離子（NH??）和碳酸氫根（HCO??）：
CO(NH?)? + 2H?O + H? → 2NH?? + HCO??
生成的NH??可以被植物直接吸收利用，也可以進一步通過硝化作用轉化為硝酸根（NO??）供植物吸收。水解速率受土壤溫度、濕度、pH值和脲酶活性影響，通常在幾天到幾周內完成。


硝化與淋溶/反硝化損失： NH??轉化為NO??后，易隨水向下淋溶流失或在水淹條件下經反硝化作用生成N?O或N?損失。使用硝化抑制劑（如DCD, DMPP）可以延緩這一過程。
縮二脲毒害： 如前所述，尿素中過量的縮二脲可能對敏感作物（如柑橘、菠蘿、咖啡、蔬菜幼苗）產生毒害。選擇低縮二脲含量產品或避免在苗期作種肥/根際施用是關鍵。